水处理设备的结晶过程的产生决定于固体与其溶液之间的平衡关系。任何固体物质与其溶液相接触时，如溶液还未达到饱和，则固体溶解；如溶液已过饱和，则该物质在溶液中超过饱和量的那一部分迟早要从溶液中结晶出来；但如溶液恰好达到饱和，则既没有固体溶解，也没有溶质从溶液中结晶出来。此时固体和它的溶液处于相平衡状态。所以，要想使固体溶质结晶出来，必须首先设法使溶液变成过饱和溶液，即必须设法产生一定的过饱和度作为结晶过程的推动力。
　　
　　固体与其溶液之间的这种相平衡关系，通常可用固体在溶剂中的溶解度来表示。物质的溶解度与它的化学性质、溶剂的性质及温度有关，是一个状态函数。一定物质在一定溶剂中的溶解度主要是随温度而变化，在一般情况下，压力的影响可以不计。因此溶解度数据通常用溶解度对温度所标绘的曲线来表示。
　　
　　物质的溶解度特征既表现在溶解度的大小，水处理设备表现在溶解度随温度的变化。有些物质的溶解度随温度的升高而迅速增大（如NaAC,KC1O4);有些物质的溶解度随温度的升高，以中等速度增大（如KCl,NaNO3);有些物质的溶解度随温度的升高只有微小的变化（如NaCl);还有些物质的溶解度随温度的升高反而降低，即所谓具有逆溶解度（如CaSO4)。此外，还有若干形成水合物的晶体在溶解度曲线上有折点，是存在不同水分子的水合物的“变态点”，如Na2SO4及其水合物Na2S〇4*10H2O等。物质溶解度的这些特征对于选择结晶工业方法起着决定性的作用。
　　
　　影响溶解度的主要因素有同离子效应、盐效应、pH值、溶液中配合反应的影响、溶剂的影响、颗粒大小的影响、温度的影响及压力的影响等。